氧化還原反應
(1)置換反應
硝酸銀是一個中強氧化劑，它可被許多中強或強還原劑還原成單質銀。例如，肼N2H4和亞磷酸等都可以將AgNO3還原成金屬銀:
N2H4+4AgNO3─→4Ag+N2+4HNO3
H3PO3+2AgNO3+H2O─→2Ag+H3PO4+2HNO3
2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag(比銀活動性強的金屬可以置換硝酸銀溶液中的銀離子)
(2)分解反應
2AgNO3=△=2Ag+2NO2↑+O2↑
(3)其他氧化還原反應
4AgNO3+2H2O=4HNO3+4Ag↓+O2↑(原電池反應)
工業上用Ag溶于中等濃度(約65%)的硝酸中，所得的硝酸銀溶液，經減壓蒸發至出現晶膜，冷卻，便得AgNO3無色透明斜方晶體。
3Ag + 4HNO3(稀) ==3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O
另一種提純的方法是向含有Cu的AgNO3溶液中加入新沉淀出來的Ag2O，于是溶液中存在下列兩個平衡:
Ag2O(s) + H2O=2AgOH↓ 2Ag+ + 2OH
Cu + 2OH =Cu(OH)2↓
由于氫氧化銅的溶度積比氫氧化銀的溶度積小，因此Cu2+大部分沉淀下來。隨著氫氧化銅的沉淀，氧化銀逐漸溶解，平衡向右移動，過濾除去氫氧化銅并重結晶，可得到純的AgNO3。
