與某些金屬鹽反應：能與鈣、鎂、鋇等金屬離子反應生成不溶于水的碳酸鹽沉淀，這是其用作水軟化劑的原理。
Na?CO? + Ca2? → CaCO?↓ + 2Na?


熱穩定性：穩定性較強，加熱至851℃才熔化，不易分解。這與碳酸氫鈉（受熱易分解為碳酸鈉、水和二氧化碳）形成鮮明對比。

古代與天然來源：
在古代，人們主要從天然堿湖中獲取碳酸鈉，或從燒灼的海草、陸生植物灰燼中浸取。古埃及人就用它來制作玻璃和保存木乃伊。


侯氏制堿法（聯合制堿法）：
1943年，中國化學家侯德榜博士在索爾維法的基礎上，結合中國當時缺乏食鹽和氨的國情，成功發明了“侯氏制堿法”。該法巧妙地將純堿生產與合成氨工業結合起來。


玻璃工業（大用途，約占50%）：
碳酸鈉是制造鈉鈣玻璃（常見的玻璃，如門窗玻璃、瓶罐玻璃等）的主要原料之一。它在高溫下與二氧化硅（沙子）反應生成硅酸鈉，大大降低了二氧化硅的熔點，節省了能源。其反應可簡化為：Na?CO? + SiO? → Na?SiO? + CO?↑。


洗滌劑和皂化劑：
作為肥皂和洗滌劑中的助洗劑，它能與水中的鈣、鎂離子反應，生成不溶性的碳酸鹽沉淀，從而軟化水質，提高洗滌劑的去污效果。同時，其堿性還能中和油脂中的脂肪酸，生成肥皂（皂化反應）。