對比研究法也是本文的重要研究方法之一。將甲醇制氫技術與其他常見制氫技術，如水電解制氫、天然氣重整制氫等進行多方面對比。在成本對比中，綜合考慮原料成本、設備投資、運行維護成本等因素，分析不同制氫技術在不同規模下的成本差異；在技術性能對比中，比較各種制氫技術的氫氣純度、制氫效率、反應條件等關鍵指標。


分析甲醇制氫與其他能源形式，如太陽能、風能等可再生能源的耦合方式，以及如何通過能源系統的優化配置，實現能源的利用和可持續供應。例如，研究甲醇制氫與太陽能光伏發電的結合。

在實際反應過程中，甲醇與水蒸氣的混合氣體在一定的溫度（通常為 200 - 300℃）壓力（1 - 5MPa）條件下，通過裝填有催化劑的反應器。常見的催化劑有銅基催化劑，其活性中心能夠吸附甲醇和水蒸氣分子，使它們在催化劑表面發生活化。甲醇分子在催化劑表面發生裂解，生成一氧化碳和氫氣(rightleftharpoons CO + 2H_{2})。


接著，一氧化碳與水蒸氣發生水煤氣變換反應，(CO + H_{2}Orightleftharpoons CO_{2} + H_{2})，進一步生成氫氣，提高氫的產率。通過控制反應溫度、壓力以及原料的摩爾比（(H_{2}O)與(CH_{3}OH\)摩爾比一般為 1.0 - 5.0 ）等條件，可以優化反應的進行，提高甲醇的轉化率和氫氣的選擇性。


當氧醇比（氧氣與甲醇的物質的量之比）控制在合適的范圍內時，部分甲醇被氧化釋放出熱量，這些熱量可以為反應體系提供能量，維持反應的進行，無需外部供熱。

該反應相對簡單，但由于產物中一氧化碳含量較高，而一氧化碳會對后續的氫氣應用，如燃料電池的使用產生不利影響，因此通常需要對產物進行進一步的處理，如通過一氧化碳變換反應將一氧化碳轉化為二氧化碳和氫氣，以提高氫氣的純度和質量 。