產(chǎn)地天津執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn)國標(biāo)

硫酸銅為一種無機(jī)化合物，無機(jī)工業(yè)用于制造其他銅鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅等。硫酸銅常見的形態(tài)為結(jié)晶體，無水硫酸銅為白色晶體粉末，也可能因含有雜質(zhì)而呈淡灰綠色，是一種可溶性銅鹽。相對密度為3.603，25℃時(shí)水中溶解度為23.05g，不溶于乙醇和乙醚，易溶于水，水溶液呈藍(lán)色，是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液呈弱酸性，具有較強(qiáng)的Chemicalbook殺滅病原體能力，廣泛應(yīng)用與水產(chǎn)養(yǎng)殖中的防治魚病。將溶液濃縮結(jié)晶，可得到五水硫酸銅藍(lán)色晶體，俗稱膽礬、石膽、銅礬或藍(lán)礬，有毒，無臭，帶有金屬澀味，在常溫常壓下很穩(wěn)定，不潮解，在干燥空氣中會(huì)逐漸風(fēng)化，加熱至45℃時(shí)失去二分子結(jié)晶水，110℃時(shí)失去四分子結(jié)晶水，150℃時(shí)失去全部結(jié)晶水而成無水物（吸水可轉(zhuǎn)變?yōu)槟懙\），650℃則分解成氧化銅和三氧化硫。
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硫酸銅水溶液因水合銅離子的緣故而呈現(xiàn)出藍(lán)色，在實(shí)驗(yàn)室里常用此特性來檢驗(yàn)水的存在。在現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中，常用于煉制精銅，與熟石灰混合可制農(nóng)藥波爾多液。硫酸銅中的銅離子能破壞蛋白質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)，使之變性。測定蛋白質(zhì)濃度時(shí)常在Chemicalbook蛋白質(zhì)中加入堿，再加入硫酸銅溶液，此時(shí)溶液會(huì)變?yōu)樽仙@個(gè)反應(yīng)被稱為雙縮脲反應(yīng)。硫酸銅屬于重金屬鹽，有毒，成人致死劑量0.9g/kg。若誤食，應(yīng)立即大量食用牛奶、雞蛋清等富含蛋白質(zhì)食品，或者使用EDTA鈣鈉鹽。

硫酸鋁是常見的鋁鹽之一，易發(fā)生水解，水溶液呈酸性。往溶液中加入可溶性碳酸鹽或硫化物會(huì)促使水解完全：（1）2Al3++3CO2-3+2H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（2）2Al3++3S2-+3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑產(chǎn)生白色絮狀氫氧化鋁沉淀，加熱時(shí)它會(huì)猛烈膨脹，變成海綿狀物質(zhì)；煅燒到赤熱時(shí)則分解成三氧化硫和氧化鋁。Chemicalbook硫酸鋁溶液與硫酸鉀溶液混合，使之結(jié)晶，可得到一種新的鹽，叫做硫酸鋁鉀K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，這種鹽稱為復(fù)鹽，又稱為鋁鉀礬，俗稱明礬。從組成上看，它是由兩種簡單的鹽加合而成，但并不是兩種鹽的簡單混合物，而是具有相同晶體結(jié)構(gòu)、有確定組成的化合物。復(fù)鹽與配合物的區(qū)別就在于復(fù)鹽在固態(tài)或溶液中存在的是簡單離子，而無復(fù)雜的配離子。
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硫酸鋁以及其他一些可溶性硫酸鹽，彼此也可形成復(fù)鹽，其通式為M2ⅠSO4MⅡSO4·6H2O和MⅠ2SO4M2Ⅲ(SO4)3·24H2O。式中MⅠ通常為NH+4，Na+，K+，Rb+，Cs+，Tl+;MⅡ1為Fe2+，Co2+，Ni2+，Zn2+，Cu2+，Hg2+;MuⅢ1為Fe3+，Cr3+，Al3+等。這一類復(fù)鹽統(tǒng)稱為礬，例如：摩爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，鎂鉀礬K2SO4·MgSO4·6H2O，鉻鉀礬K2SO4·CChemicalbookr2(SO4)3·24H2O，鈉明礬Na2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，銨明礬(NH4)2SO4·Al(SO4)3·24H2O等。這些礬類，在水中的溶解度比組成它們的相應(yīng)硫酸鹽要小得多，因而從溶液中結(jié)晶時(shí)，容易得到較完整的晶體顆粒，易于純化。常常利用制備鋁礬這一步驟，來提純硫酸鋁或制取較純的鋁的化合物。礬類在工業(yè)上有著廣泛的用途，明礬可用來清潔飲用水，還用于鞣革、印染、造紙等工業(yè)。金屬鋁、氧化鋁或氫氧化鋁與硫酸作用都可制得硫酸鋁。
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硫酸鐵銨廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理，化工、石油、礦山、造紙、印染、釀造、鋼鐵、煤氣、油漆、皮革、制藥、食品、電鍍等行業(yè)的工業(yè)廢水和城市生活污水的凈化、污泥脫水處理。它主要用于農(nóng)業(yè)中，可用作化肥，除草劑殺蟲劑，醫(yī)治小麥，果樹，土豆，玉米，蔬菜，花木防治果園害蟲和果樹的腐爛病，樹稈Chemicalbook的苔類、地衣等；也可用作肥料，是花木，果樹制造葉綠素的催化劑，具有除磷，固氮，活鉀，疏松土壤，殺菌治蟲，壯根強(qiáng)桿，增強(qiáng)果實(shí)的光澤度，含水量，增強(qiáng)光合作用，提高作物抗旱，抗逆能力，減少果實(shí)腐爛病，輪紋病，斑病，銹病，白粉病等病癥，并且對果樹的小葉病，黃葉病，縮果病有很強(qiáng)的防治作用達(dá)到增收增產(chǎn)的顯著效果。
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硫酸鐵銨可用作分析試劑，測定鹵素時(shí)用作指示劑。生產(chǎn)方法1.將工業(yè)品結(jié)晶硫酸亞鐵溶于水中。過濾，向?yàn)V液中加入硫酸，加熱至30～45oC，再加入25~30mL硝酸進(jìn)行氧化。溶液由棕褐色逐漸轉(zhuǎn)為淺紅棕色。用高鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中亞鐵離子是否完全被氧化。將溶液緩緩加熱到冒煙并成濃漿狀，除掉硝酸及氮的氧化物。加入水使其溶解，重新蒸發(fā)至出現(xiàn)結(jié)晶膜，在此飽和溶液中加入水及過濾后的硫酸銨熱溶液，并加入濃硫酸。在攪拌下冷卻到0oC，吸濾結(jié)晶，得純品硫酸高鐵銨。2.將200gFeSO4·7H2O溶于400mL水中，濾除不溶物，向?yàn)V液中加入22mL濃硫酸(相對密度1.84)后加熱到30～35℃。在通風(fēng)櫥中向該溶液中慢慢加入25～30mL濃硝酸(相對Chemicalbook密度1.38),反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液為紅棕色。可以用K3［Fe(CN)6］檢驗(yàn)反應(yīng)是否完全，若無藍(lán)色沉淀生成，則表明FeSO4已經(jīng)全部被氧化。為了除去多余的HNO3和氧化氮，將此溶液置于水浴上，在80℃的溫度下蒸發(fā)成糖漿狀。加200mL水后再蒸發(fā)至出現(xiàn)結(jié)晶膜，即得到硫酸鐵的飽和溶液。另將32g(NH4)2SO4溶解于含有0.5～1mL濃硫酸的80mL熱水中，并趁熱過濾。將150mL水和硫酸銨溶液一并加到上述硫酸鐵溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅鋮s至0℃，即有大量十二水硫酸鐵銨結(jié)晶析出，抽干可獲得240～250g晶體。將上述結(jié)晶溶于經(jīng)少量硫酸酸化的200～220mL熱水中，冷卻到0℃，將析出的結(jié)晶抽干后，在室溫下，在濾紙上進(jìn)行短時(shí)間的干燥即可。
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