產(chǎn)地天津執(zhí)行標準國標

硫酸銅可以用于殺滅真菌。與石灰水混合后生成波爾多液，用于控制檸檬、葡萄等作物上的真菌。稀溶液用于水族館中滅菌以及除去蝸牛。由于銅離子對魚有毒，用量嚴格控制。大多數(shù)真菌只需非常低濃度的硫酸銅就可被殺滅。此外，硫酸銅也可用來控制大腸桿菌。硫酸酮水溶液有強力的殺菌作用，農(nóng)業(yè)上主要用于防治果樹、麥芽、馬鈴薯、水稻等多種病害，效果良好，但對銹病、白粉病作用差。同時Chemicalbook，對植物產(chǎn)生藥害，同時僅對銅離子藥害忍耐力強的作物上或休眠期的果樹上使用。是一種預防性殺菌劑，需在病發(fā)前使用。也可用于稻田、池塘除藻。也是一種微量元素肥料，能提高葉綠素的穩(wěn)定性，預防葉綠素不致于過早地被破壞，促進作物吸收，作物缺銅時失綠，果樹缺銅時，果實小，果肉變硬，嚴重時果樹死亡，對銅敏感的作物是禾谷類作物如小麥、大麥、燕麥等，主要用于種子處理和根外追肥。
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硫酸鋁以及其他一些可溶性硫酸鹽，彼此也可形成復鹽，其通式為M2ⅠSO4MⅡSO4·6H2O和MⅠ2SO4M2Ⅲ(SO4)3·24H2O。式中MⅠ通常為NH+4，Na+，K+，Rb+，Cs+，Tl+;MⅡ1為Fe2+，Co2+，Ni2+，Zn2+，Cu2+，Hg2+;MuⅢ1為Fe3+，Cr3+，Al3+等。這一類復鹽統(tǒng)稱為礬，例如：摩爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，鎂鉀礬K2SO4·MgSO4·6H2O，鉻鉀礬K2SO4·CChemicalbookr2(SO4)3·24H2O，鈉明礬Na2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，銨明礬(NH4)2SO4·Al(SO4)3·24H2O等。這些礬類，在水中的溶解度比組成它們的相應硫酸鹽要小得多，因而從溶液中結晶時，容易得到較完整的晶體顆粒，易于純化。常常利用制備鋁礬這一步驟，來提純硫酸鋁或制取較純的鋁的化合物。礬類在工業(yè)上有著廣泛的用途，明礬可用來清潔飲用水，還用于鞣革、印染、造紙等工業(yè)。金屬鋁、氧化鋁或氫氧化鋁與硫酸作用都可制得硫酸鋁。
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硫酸鋁有無水物及多種水合物型態(tài)存在(16、18、27等)。其中較穩(wěn)定者為無水硫酸鋁[1]及十八水合硫酸鋁[2]。[1]為無色斜方晶系晶體。有光澤。或白色結晶性粉末。相對分子質(zhì)量342.15。相對密度2.71。逐漸加熱時熔融，250℃時開始失去結晶水，770℃時分解。折射率1.47。溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈酸性。在水中的溶解度：0℃時37.9、10℃時38.1、25℃Chemicalbook時38.5、30℃時38.9、40℃時40.4、60℃時44.9、70℃時48.8、100℃時89。[2]為無色單斜晶系針狀結晶。相對分子質(zhì)量666.43。相對密度1.69(17/4℃)。86.5℃時分解。溶于水，不溶于乙醇。在水中的溶解度為0℃時86.9、100℃時1104。水溶液因水解而呈酸性。硫酸鋁易吸水結塊，應用襯有塑料袋的玻璃絲膠袋包裝。貯運時應防止雨淋受潮。
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硫酸亞鐵為無機金屬鹽物質(zhì)，可用作營養(yǎng)增補劑(鐵質(zhì)強化劑)；果蔬發(fā)色劑；亦可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、媒染劑、凈水劑、防腐劑、消毒劑等，醫(yī)藥上作抗貧血藥。

硫酸鐵銨廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理，化工、石油、礦山、造紙、印染、釀造、鋼鐵、煤氣、油漆、皮革、制藥、食品、電鍍等行業(yè)的工業(yè)廢水和城市生活污水的凈化、污泥脫水處理。它主要用于農(nóng)業(yè)中，可用作化肥，除草劑殺蟲劑，醫(yī)治小麥，果樹，土豆，玉米，蔬菜，花木防治果園害蟲和果樹的腐爛病，樹稈Chemicalbook的苔類、地衣等；也可用作肥料，是花木，果樹制造葉綠素的催化劑，具有除磷，固氮，活鉀，疏松土壤，殺菌治蟲，壯根強桿，增強果實的光澤度，含水量，增強光合作用，提高作物抗旱，抗逆能力，減少果實腐爛病，輪紋病，斑病，銹病，白粉病等病癥，并且對果樹的小葉病，黃葉病，縮果病有很強的防治作用達到增收增產(chǎn)的顯著效果。
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硫酸鐵銨可用作分析試劑，測定鹵素時用作指示劑。生產(chǎn)方法1.將工業(yè)品結晶硫酸亞鐵溶于水中。過濾，向濾液中加入硫酸，加熱至30～45oC，再加入25~30mL硝酸進行氧化。溶液由棕褐色逐漸轉(zhuǎn)為淺紅棕色。用高鐵氰化鉀溶液檢驗溶液中亞鐵離子是否完全被氧化。將溶液緩緩加熱到冒煙并成濃漿狀，除掉硝酸及氮的氧化物。加入水使其溶解，重新蒸發(fā)至出現(xiàn)結晶膜，在此飽和溶液中加入水及過濾后的硫酸銨熱溶液，并加入濃硫酸。在攪拌下冷卻到0oC，吸濾結晶，得純品硫酸高鐵銨。2.將200gFeSO4·7H2O溶于400mL水中，濾除不溶物，向濾液中加入22mL濃硫酸(相對密度1.84)后加熱到30～35℃。在通風櫥中向該溶液中慢慢加入25～30mL濃硝酸(相對Chemicalbook密度1.38),反應結束時溶液為紅棕色。可以用K3［Fe(CN)6］檢驗反應是否完全，若無藍色沉淀生成，則表明FeSO4已經(jīng)全部被氧化。為了除去多余的HNO3和氧化氮，將此溶液置于水浴上，在80℃的溫度下蒸發(fā)成糖漿狀。加200mL水后再蒸發(fā)至出現(xiàn)結晶膜，即得到硫酸鐵的飽和溶液。另將32g(NH4)2SO4溶解于含有0.5～1mL濃硫酸的80mL熱水中，并趁熱過濾。將150mL水和硫酸銨溶液一并加到上述硫酸鐵溶液中，充分攪拌后，慢慢冷卻至0℃，即有大量十二水硫酸鐵銨結晶析出，抽干可獲得240～250g晶體。將上述結晶溶于經(jīng)少量硫酸酸化的200～220mL熱水中，冷卻到0℃，將析出的結晶抽干后，在室溫下，在濾紙上進行短時間的干燥即可。
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