尿素，這個看似簡單的有機化合物（化學式 CO(NH?)?），卻在自然界、農業生產和現代工業中扮演著極其關鍵且多元化的角色。它不僅是哺乳動物蛋白質代謝的主要終產物，更是全球農業賴以生存的氮肥支柱，并在工業領域展現出廣闊的應用前景。

化學本質與結構：
尿素是碳酸的二酰胺。其分子結構可以看作是一個羰基（C=O）連接著兩個氨基（-NH?）。
分子式：CO(NH?)? 或 CH?N?O。
分子量：60.06 g/mol。
氮含量高達約 46.7%，這是其作為氮肥的物理基礎。

關鍵物理性質：
外觀： 常溫常壓下為無色、無嗅的針狀或棱柱狀晶體。工業產品通常為白色顆?；蛐A珠（粒狀尿素）。
熔點： 132.7°C（常壓下）。加熱超過熔點時，尿素會分解。
溶解度： 極易溶于水，這是其作為肥料和工業原料的重要特性。溶解度隨溫度升高而顯著增加（20°C時約119g/100ml水，100°C時約733g/100ml水）。也溶于液氨、乙醇、苯，微溶于乙醚。
吸濕性： 固體尿素具有一定的吸濕性，相對濕度超過80%時吸濕性顯著增強，這對其儲存有重要影響。造粒和添加防結塊劑是改善儲存性的常用方法。

與甲醛反應： 這是尿素重要的工業化學反應之一。在酸或堿催化下，尿素與甲醛發生縮聚反應，生成脲醛樹脂（UF樹脂），廣泛應用于膠粘劑、模塑料、涂料等領域。
與硝酸反應： 生成重要的炸藥硝酸尿素（Urea Nitrate）。
與亞硝酸反應： 生成氮氣（N?）和二氧化碳（CO?），此反應用于定量分析尿素或去除亞硝酸鹽。

縮二脲生成： 尿素加熱至約150°C以上時，兩分子尿素脫去一分子氨，生成縮二脲（NH?CONHCONH?）?？s二脲對某些植物（特別是幼苗）有毒，是化肥尿素質量控制的一個重要指標（通常要求含量低于1-1.5%）。
絡合作用： 尿素能與許多金屬離子形成絡合物，也常用于蛋白質變性劑（破壞氫鍵）。

斯納姆普羅蓋蒂 NH?汽提法： 使用過量液氨作為汽提劑。
東芝ACES法： 全循環工藝。
尿素溶液濃縮與造粒： 從合成塔出來的尿素溶液（約70-80%尿素）需要濃縮到>99%，并通過蒸發結晶或熔融造粒（塔式造?；蛄骰苍炝＃┬纬晒腆w顆粒產品。造粒過程可添加甲醛（改善物理性質、抑制縮二脲生成）或包膜（緩釋）。