醫藥： 尿素軟膏（高濃度）用于治療魚鱗病、手足皸裂等皮膚病（促進角質層水合與脫落）。某些劑（如尿素本身在特定情況下有滲透性作用）和鎮靜催眠藥（如烏拉坦/氨甲酸乙酯，可由尿素與乙醇反應制得）的原料或中間體。
化妝品： 較低濃度（<10%）作為保濕劑，存在于潤膚霜、護手霜、洗發水等中（具有吸濕性和角質軟化作用）。
炸藥： 硝酸尿素（Urea Nitrate）是一種威力較大的炸藥（但安定性較差）。


化學本質與結構：
尿素是碳酸的二酰胺。其分子結構可以看作是一個羰基（C=O）連接著兩個氨基（-NH?）。
分子式：CO(NH?)? 或 CH?N?O。
分子量：60.06 g/mol。
氮含量高達約 46.7%，這是其作為氮肥的物理基礎。

關鍵物理性質：
外觀： 常溫常壓下為無色、無嗅的針狀或棱柱狀晶體。工業產品通常為白色顆粒或小圓珠（粒狀尿素）。
熔點： 132.7°C（常壓下）。加熱超過熔點時，尿素會分解。
溶解度： 極易溶于水，這是其作為肥料和工業原料的重要特性。溶解度隨溫度升高而顯著增加（20°C時約119g/100ml水，100°C時約733g/100ml水）。也溶于液氨、乙醇、苯，微溶于乙醚。
吸濕性： 固體尿素具有一定的吸濕性，相對濕度超過80%時吸濕性顯著增強，這對其儲存有重要影響。造粒和添加防結塊劑是改善儲存性的常用方法。

在哺乳動物（包括人類）體內，尿素是蛋白質和氨基酸代謝的主要含氮終產物。這一過程主要在肝臟中通過尿素循環（鳥氨酸循環）完成：
有毒的氨（NH?）與二氧化碳（CO?）在肝細胞內結合生成氨基甲酰磷酸。
氨基甲酰磷酸與鳥氨酸結合生成瓜氨酸。
瓜氨酸與天冬氨酸結合生成精氨琥珀酸。
精氨琥珀酸裂解生成精氨酸和延胡索酸。
精氨酸在精氨酸酶作用下水解，生成尿素和鳥氨酸（重新進入循環）。
生成的尿素溶解于血液中，經腎臟過濾，終隨尿液排出體外。這是維持生物體氮平衡和解除氨毒的關鍵機制。

哈伯-博世法合成氨 (1913年)：
由弗里茨·哈伯發明、卡爾·博什工業化的這一工藝，實現了在高溫（400-500°C）、高壓（15-25 MPa）和鐵基催化劑作用下，從氮氣（N?，來自空氣）和氫氣（H?，通常來自天然氣或煤炭）直接合成氨（NH?）：
N? + 3H? ? 2NH?
這是整個現代氮肥工業（包括尿素）的基石，解決了固定大氣氮的核心難題。
尿素的工業生產：
基礎反應分兩步：
氨與二氧化碳反應生成氨基甲酸銨 (中間體)：
2NH? + CO? ? NH?COONH? (放熱反應)


斯納姆普羅蓋蒂 NH?汽提法： 使用過量液氨作為汽提劑。
東芝ACES法： 全循環工藝。
尿素溶液濃縮與造粒： 從合成塔出來的尿素溶液（約70-80%尿素）需要濃縮到>99%，并通過蒸發結晶或熔融造粒（塔式造粒或流化床造粒）形成固體顆粒產品。造粒過程可添加甲醛（改善物理性質、抑制縮二脲生成）或包膜（緩釋）。