精細陶瓷所用的穩定和部分穩定氧化鋯一般采用濕法制取。目前成熟和常用的是中和沉淀法，其制取工藝見圖。將提純過的氯氧化鋯用純水溶解，過濾除去不溶物，調整溶液中的鋯濃度，并加入需要量的氯化釔溶液（或其他稀土金屬或堿土金屬的氯化物溶液）后，加氨水中和沉淀

部分穩定氧化鋯是控制加入穩定劑的量，使其不足以達到完全穩定而制得的。部分穩定氧化鋯具有高強度和抗熱震性能，在結構陶瓷中有著相當廣泛的用途

從鋯基色料的開發歷史來看，釩鋯蘭早被發現， 1949年由美國的克雷倫斯﹒斯布萊特合成出來;鐠黃則是由日本學者在 1952 年合成出來。著色離子釩和鐠置換了ZrSiO4中的部分 Zr4+形成固溶體呈色。反應過程中著色氧化物( PrO和 V2O5)以氣態形式擴散并遷移到氧化鋯表面反應形成固溶體。固溶體型色料是單相顏料，基體晶格ZrSiO4中固溶一定數量著色離子而呈色。與者不同，鋯鐵紅色料屬于鋯基色料中的包裹，是混晶色料，存在兩個相，其中發色的化合物或膠態金屬相被晶體所包裹。鋯鐵紅色料中的鐵離子不會與礦化劑、鹵化物等發生反應形成揮發性氣體，故難以依靠自身擴散遷移來完成反應，通過自身遷移到反應帶同鋯結合。 [4]

鋯（Zirconium）是一種化學元素，它的化學符號是Zr，它的原子序數是40，是一種高熔屬，呈淺灰色。密度6.49克/立方厘米。熔點1852±2.001℃，沸點4377℃。化合價+2、+3和+4。電離能6.84電子伏特。鋯的表面易形成一層氧化膜，具有光澤，故外觀與鋼相似。有耐腐蝕性，可溶于氫氟酸和王水，高溫時，可與非金屬元素和許多金屬元素反應，生成固體溶液化合物。詞條詳細介紹了鋯的發現歷史、發展歷史、物理化學性質、制取方法、含量分布、用途、安全措施等等。

鋯鐵
鋯鐵是由鋯與鐵及硅、鋁等元素組成的鐵合金。煉鋼用的鋯鐵是鋯硅鐵，含Zr15%～45%，Si30%～65%。用鋁熱法生產的則因含鋁故稱鋯鋁鐵，含Zr>15%。


鋯鐵是由鋯與鐵及硅、鋁等元素組成的鐵合金。煉鋼用的鋯鐵是鋯硅鐵，含Zr15%～45%，Si30%～65%。用鋁熱法生產的則因含鋁故稱鋯

鋯在其他介質中的耐蝕性
在高溫高壓的尿素合成條件下，鋯及其耐蝕。
在許多有機化學聚合物、偶氮染料、生產介質中，鋯也具有很好的化學穩定性。如在熱傳導介質，包括氯聯苯、異丙聯苯等混合物料試驗中，鋯的腐蝕率在所有情況下為零。但如果介質中存在氫，則鋯會吸氫。若有機介質中含有水，鋯表面氧化膜的完整，將會減少氫的吸收。
鋯在300~400℃時不被大多數氣體（CO、CO2、SO2、C3H8、N2、水蒸氣和蒸氣）所腐蝕。當鋯在空氣中加熱至425℃時，會嚴重起皮。至540℃與氧反應生成白色氧化鋯。超過704℃，鋯吸氫變脆。加熱至1000℃，會自然。鋯在氮氣氣氛中，400℃開始緩慢反應，800℃后激烈反應。真空退火不能除去鋯中的氧和氮氫易溶于鋯，溶解度隨著溫度升高而急劇。鋯在300~400℃開始相對吸氫。吸氫后造成鋯的“氫脆”。但氫能通過1000℃的真空退火而予以消除。鋯與氧、氮、氫有較大親和力的性質與鈦相似