銠是在1803年由William Wollaston發現的。他和Smithson Tennant在一個商業投資中合作，多半是為了生產出純鉑來出售。這個程序的步是溶解普通的鉑在王水（硝酸+鹽酸）中。不是所有的都溶入了溶液中，它留下了黑色的殘渣（Tennant研究了這些殘渣，終他從中提取出了鋨和銥。）Wollaston全神貫注在這個溶解的鉑溶液，其也包含鈀。他用沉淀法移除了這些金屬，然后留下了一種漂亮的紅色溶液，他從中獲得了玫瑰紅晶體。這些就是氯銠酸鈉，Na3RhCl6。他終從中生產出了這種金屬自身的樣本。世界銠產量約為鉑的2.8%，幾乎全由南非、俄羅斯和加拿大三國生產。金屬銠以海綿狀、粉狀或致密塊狀出售。1990～1993年三國平均年生產的銠分別為7512kg，3227kg(僅指出售給西方國家部分)，552kg。1980年以后，西方國家每年從廢料中再生回收并進入市場的銠不斷增加，僅從廢汽車催化劑中回收的銠1989年就達2.5t。主要以銠催化劑、銠合金、銠鍍層、銠化合物應用于化學、石油、玻璃、電氣、牙科、飾品、汽車等領域。1992年西方國家共消費銠10.2t，其中汽車廢氣凈化催化劑用量達86%。

我國的鉑族金屬資源95%以上分布于甘肅、云南、四川、黑龍江和河北5省，其中僅甘肅省就占全國儲量的57.5%。這幾個省的儲量集中于甘肅金川、云南金寶山和四川楊柳坪三個大型礦床。

銠粉，銀白色金屬，質極硬，耐磨，也有相當的延展性。密度12.4克/厘米3。熔點1966±3℃，沸點3727±100℃。
化合價2、4和6。電離能7.46電子伏特。在中等的溫度下，它也能抵抗大多數普通酸（包括王水在內）。在200—600℃可與熱濃硫酸、熱氫溴酸、次氯酸鈉和游離鹵素起化學反應。不與許多熔融金屬，如金、銀、鈉和鉀以及熔融的堿起反應。
氧化態-1～+6的銠化合物。以+1和+3氧化態的化合物常見。一些銠化合物是重要的貴金屬材料。

銠的簡單化合物 有氧化物、氫氧化物、硫化物、氯化物、硫酸鹽、硝酸鹽等。(1)Rh2O3：空氣中或氧中加熱銠粉至600～1000℃制得，為灰黑色晶體，不溶于水和酸。(2)Rh(OH)3：往Na3RhCl6溶液中加入NaOH或KOH沉淀出檸檬黃固體，不溶于水，但溶于酸和堿溶液。(3)Rh2S3：通H2S于RhCl3溶液制得，為黑色固體，不溶于水和酸。(4)RhCl3：鹵化物中RhCl3重要，500℃Cl2與銠粉反應生成紅色單斜晶RhCl3。高溫制得的RhCl3不溶于水和酸，空氣中加熱至540℃，分解生成Rh2O3。H2在120℃使RhCl3還原為銠。將Rh(OH)3·nH2O溶于HCl，蒸發濃縮得到紅色晶體RhCl3·3H2O，在180℃HCl氣體中脫水，生成RhCl3，能溶于水，溶液呈紅色，Cl-已與Rh3+配位。加堿至RhCl3水溶液，沉淀出黃色Rh(OH)3。(5)Rh2(SO4)3·14H2O：冷H2SO4與Rh(OH)3反應并在0℃結晶而制得，為黃色固體，其溶液亦為黃色，含Rh3+和SO2-4。煮沸變為紅色，此時 SO2-4與 Rh3+已配位。(6)Rh (NO3)3：沸騰HNO3與RhI3反應制得，易溶于水，常代替RhCl3用于 一些反應中。
銠的絡合物 氧化態-1～+6的銠絡合物都有報道。Rh[Ⅲ]氯絡合物H3RhCl6和Na3RhCl6常見，前者由RhCl3·nH2O溶于水并加HCl煮沸而制得;后者由銠粉與NaCl混合，在900℃氯化而制得。H3RhCl6只存在于水溶液中，溶液為紅色。Na3RhCl6為玫瑰紅固體，易溶于水，溶液為紅葡萄酒色。紅色溶液放置時發生溶劑水分子取代Cl–反應，溶液逐漸變為棕色。

用途 硫酸銠廣泛用于在電子元件、儀表、首飾、反光鏡等電鍍硬度大、耐腐蝕性好且光亮的銠鍍層;[RhCl(PPh3)3]及其類似絡合物稱為威爾金森(Wilkinson)催化劑，已用于工業上烯烴醛化的工業生產;RhCl3·3H2O用作丁二烯的聚合和伯醇羰基化的催化劑，還用于AgBr感光乳膠中提高襯度。