除了制造合金外，銠可用作其他金屬的光亮而堅硬的鍍膜，例如，鍍在銀器或照相機零件上。將銠蒸發至玻璃表面上，形成一層薄蠟，便造成一種特別優良的反射鏡面。
（1）催化活性和選擇性高，壽命長。銠及其合金、含銠化合物、絡合物催化劑可用于制醛類和醋酸，汽車廢氣凈化，硝酸生產的氨氧化，塑料、人造纖維、藥物、農藥等有機化工合成，燃料電池電極。
(2)對可見光反射率高而穩定。常用于特殊工業用鏡、探照燈、雷達等反射面的鍍層。
(3)熔點高，抗氧化，耐腐蝕，是化學性質穩定的金屬之一。可做耐腐蝕容器，大氣中可在1850℃高溫下使用，純銠坩堝可用于生產鎢酸鈣和鈮酸鋰單晶。
(4)銠鍍層硬度高(7500～9000MPa)，耐磨，耐腐蝕，接觸電阻穩定。鍍銠復合材料是優良的電接觸材料，銠還可用于飾品和其他工業儀器、氣敏元件的鍍層。
(5)改性作用。銠可與鉑、鈀等金屬形成固溶體，對基體起固溶強化作用，提高基體的熔點、再結晶溫度和抗腐蝕性，減少氧化揮發損失，其中鉑銠合金是優良的貴金屬測溫材料;銠與鈦、鋯、鉿、鉭、鈮等金屬形成的化合物對含銠合金起彌散強化作用，增加熱穩定性;銥中加銠可改善銥的加工性能。
(6)加工硬化率高，熱加工成一定尺寸后可以冷加工。
(7)價格昂貴，除特殊使用外，通常只作為添加元素使用。

銠屬鉑系元素。鉑系元素幾乎完全成單質狀態存在，高度分散在各種礦石中，例如原鉑礦、硫化鎳銅礦、磁鐵礦等。鉑系元素幾乎無例外地共同存在，形成天然合金。在含鉑系元素礦石中，通常以鉑為主要成分，而其余鉑系元素則因含量較小，經過化學分析才能被發現。

1803到1804年，在武拉斯頓發現鈀不久，他將天然鉑礦溶解在王水中，加入氫氧化鈉溶液，中和過剩的酸，再加入氯化銨（NH4Cl），使鉑沉淀為鉑氯化銨（(NH4)2[PtCl4]），再加入氰化汞，使鈀沉淀為氰化鈀，濾去沉淀后，往濾液中加入鹽酸，除去過量的氰化汞，并把溶液蒸發至干，出現一種暗紅色沉淀，分析證明是由一種新金屬和鈉的氯化物形成的鹽Na3RhCl6·18H2O。因這種新金屬的具有玫瑰的艷紅色，就以希臘文中玫瑰rhodon命名它為rhodium（銠），元素符號定為Rh。
可用作電器儀表、化工及制造精密合金等的原料。銠粉基于釕單質在工業化工業中的使用廣泛度，銠由于其是工業所需的稀有金屬，行業價格也就比一般有色金屬稍高。作為稀有元素之一的銠，元素用途多種多樣，銠可用來制造加氫催化劑、熱電偶、鉑銠合金等， 也常鍍在探照燈和反射鏡上，還用來作為寶石的加光拋光劑和電的接觸部件。
國際標準分類中，銠粉涉及到有色金屬、有色金屬產品、粉末冶金。

在中國標準分類中，銠粉涉及到貴金屬及其合金分析方法、貴金屬及其合金。

國家市場監督管理總局、中國國家標準化管理，關于銠粉的標準

GB/T 36592-2018 銠粉化學分析方法 鉑、釕、銥、鈀、金、銀、銅、鐵、鎳、鋁、鉛、錳、鎂、錫、鋅、硅的測定 電感耦合等離子體質譜法
GB/T 1421-2018 銠粉

國家質檢總局，關于銠粉的標準

GB/T 1421-2004 銠粉
GB/T 1421-1989 銠粉

，關于銠粉的標準

GOST 12342-2015 精制銠粉. 規格
GOST 12342-1981 銠粉.規范
氧化態-1～+6的銠化合物。以+1和+3氧化態的化合物常見。一些銠化合物是重要的貴金屬材料。

銠的簡單化合物 有氧化物、氫氧化物、硫化物、氯化物、硫酸鹽、硝酸鹽等。(1)Rh2O3：空氣中或氧中加熱銠粉至600～1000℃制得，為灰黑色晶體，不溶于水和酸。(2)Rh(OH)3：往Na3RhCl6溶液中加入NaOH或KOH沉淀出檸檬黃固體，不溶于水，但溶于酸和堿溶液。(3)Rh2S3：通H2S于RhCl3溶液制得，為黑色固體，不溶于水和酸。(4)RhCl3：鹵化物中RhCl3重要，500℃Cl2與銠粉反應生成紅色單斜晶RhCl3。高溫制得的RhCl3不溶于水和酸，空氣中加熱至540℃，分解生成Rh2O3。H2在120℃使RhCl3還原為銠。將Rh(OH)3·nH2O溶于HCl，蒸發濃縮得到紅色晶體RhCl3·3H2O，在180℃HCl氣體中脫水，生成RhCl3，能溶于水，溶液呈紅色，Cl-已與Rh3+配位。加堿至RhCl3水溶液，沉淀出黃色Rh(OH)3。(5)Rh2(SO4)3·14H2O：冷H2SO4與Rh(OH)3反應并在0℃結晶而制得，為黃色固體，其溶液亦為黃色，含Rh3+和SO2-4。煮沸變為紅色，此時 SO2-4與 Rh3+已配位。(6)Rh (NO3)3：沸騰HNO3與RhI3反應制得，易溶于水，常代替RhCl3用于 一些反應中。