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鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃的致密氧化膜，使鋁不會進一步氧化并能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應；高溫下能將許多金屬氧化物還原為相應的金屬；鋁是兩性的，即易溶于強堿，也能溶于稀酸。
1854年，法國化學家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣后加熱得到NaCl，AlCl?復鹽，再將此復鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。這時的鋁十分珍貴，據說在一次宴會上，法國皇帝拿破侖自用鋁制的刀叉，而其他人都用銀制的餐具。泰國當時的國王曾用過鋁制的表鏈；1855年巴黎國際博覽會上，展出了一小塊鋁，標簽上寫到：“來自粘土的白銀”，并將它放在珍貴的珠寶旁邊。1889年，俄國沙皇賜給門捷列夫鋁制獎杯，以表彰其編制化學元素周期表的貢獻。1886年，美國的豪爾和法國的海朗特，分別立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石的混合物制得了金屬鋁，奠定了今天大規模生產鋁的基礎。
取供試品適量，經溶解稀釋中和處理后，加醋酸-醋酸銨緩沖液，精密加乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L），煮沸3~5分鐘，放冷至室溫，加二甲酚橙指示液，用鋅滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液自黃色轉變為紅色，并將滴定結果用空白試驗校正。每1mL乙二胺四醋酸鈉滴定液（0.05mol/L）相當于1.349mg的鋁，計算，即得。
用氫氧化鈉溶液除去鋁表面致密氧化膜后，讓去膜鋁與硝酸汞溶液反應，置換出的汞單質與鋁單質作用生成鋁汞齊，使部分晶格鋁原子被汞原子所占，以至于不能生成致密氧化物，進一步可進行鋁與水的反應。
鋁是熱的良導體，它的導熱能力比鐵大3倍，工業上可用鋁制造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。鋁有較好的延展性(它的延展性僅次于金和銀)，在100 ℃～150 ℃時可制成薄于0.01 mm的鋁箔。這些鋁箔廣泛用于包裝香煙、糖果等，還可制成鋁絲、鋁條，并能軋制各種鋁制品。
冶金工業中，常用鋁熱劑來熔煉難熔金屬。如鋁粉和氧化鐵粉混合，引發后即發生劇烈反應，交通上常用此來焊接鋼軌；煉鋼工業中鋁常用作脫氧劑；光潔的鋁板具有良好的光反射性能，可用來制造的反射鏡、聚光碗等。鋁還具有良好的吸音性能，根據這一特點，－些廣播室，現代化大建筑內的天花板等有的采用了鋁。純的鋁較軟，1906年，德國冶金學家維爾姆在鋁中加入少量鎂、銅，制得了堅韌的鋁合金，后來，這一專利為德國杜拉公司收買，所以鋁又有“杜拉鋁”之稱，在以后幾十年的發展過程中，人們根據不同的需要，研制出了許多鋁合金，在許多領域起著非常重要的作用。
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