物以稀為貴。釕、銠、鈀、鋨、銥、鉑6個元素在地殼中的含量都非常少。除了鉑在地殼中的含量為億分之五、鈀在地殼中的含量為億分之一外，釕、銠、鋨、銥4個元素在地殼中的含量都只有十億分之一。又由于它們多分散于各種礦石之中，很少形成大的聚集，所以價格昂貴。這6個元素在化學上稱作鉑族元素，加上銀和金，統稱為貴金屬。

除了制造合金外，銠可用作其他金屬的光亮而堅硬的鍍膜，例如，鍍在銀器或照相機零件上。將銠蒸發至玻璃表面上，形成一層薄蠟，便造成一種特別優良的反射鏡面。
（1）催化活性和選擇性高，壽命長。銠及其合金、含銠化合物、絡合物催化劑可用于制醛類和醋酸，汽車廢氣凈化，硝酸生產的氨氧化，塑料、人造纖維、藥物、農藥等有機化工合成，燃料電池電極。
(2)對可見光反射率高而穩定。常用于特殊工業用鏡、探照燈、雷達等反射面的鍍層。
(3)熔點高，抗氧化，耐腐蝕，是化學性質穩定的金屬之一。可做耐腐蝕容器，大氣中可在1850℃高溫下使用，純銠坩堝可用于生產鎢酸鈣和鈮酸鋰單晶。
(4)銠鍍層硬度高(7500～9000MPa)，耐磨，耐腐蝕，接觸電阻穩定。鍍銠復合材料是優良的電接觸材料，銠還可用于飾品和其他工業儀器、氣敏元件的鍍層。
(5)改性作用。銠可與鉑、鈀等金屬形成固溶體，對基體起固溶強化作用，提高基體的熔點、再結晶溫度和抗腐蝕性，減少氧化揮發損失，其中鉑銠合金是優良的貴金屬測溫材料;銠與鈦、鋯、鉿、鉭、鈮等金屬形成的化合物對含銠合金起彌散強化作用，增加熱穩定性;銥中加銠可改善銥的加工性能。
(6)加工硬化率高，熱加工成一定尺寸后可以冷加工。
(7)價格昂貴，除特殊使用外，通常只作為添加元素使用。

銠是在1803年由William Wollaston發現的。他和Smithson Tennant在一個商業投資中合作，多半是為了生產出純鉑來出售。這個程序的步是溶解普通的鉑在王水（硝酸+鹽酸）中。不是所有的都溶入了溶液中，它留下了黑色的殘渣（Tennant研究了這些殘渣，終他從中提取出了鋨和銥。）Wollaston全神貫注在這個溶解的鉑溶液，其也包含鈀。他用沉淀法移除了這些金屬，然后留下了一種漂亮的紅色溶液，他從中獲得了玫瑰紅晶體。這些就是氯銠酸鈉，Na3RhCl6。他終從中生產出了這種金屬自身的樣本。世界銠產量約為鉑的2.8%，幾乎全由南非、俄羅斯和加拿大三國生產。金屬銠以海綿狀、粉狀或致密塊狀出售。1990～1993年三國平均年生產的銠分別為7512kg，3227kg(僅指出售給西方國家部分)，552kg。1980年以后，西方國家每年從廢料中再生回收并進入市場的銠不斷增加，僅從廢汽車催化劑中回收的銠1989年就達2.5t。主要以銠催化劑、銠合金、銠鍍層、銠化合物應用于化學、石油、玻璃、電氣、牙科、飾品、汽車等領域。1992年西方國家共消費銠10.2t，其中汽車廢氣凈化催化劑用量達86%。

銠存在于鉑礦中，在精煉過程中可以集取而制得。
我國鉑金屬資源比較，鉑金屬礦床分布在10個省、自治區，甘肅、云南、四川和黑龍江的儲量較多，這四省的儲量占全國儲量的94.6%。其他省區如河北、青海、新疆、北京、內蒙古也有一些小礦點，但儲量甚少。從1996年我國鉑礦、鈀礦與鉑鈀（未分）礦保有儲量看，我國的鉑礦和鈀礦主要分布在甘肅，分別占全國鉑礦與鈀礦的90.7%與91.3%，其次是河北，分別為5.8%和2.3%。其他省區只占極少份額。鉑鈀（未分）礦主要在云南，占全國的66.8%；其次是四川，占全國的25.5%。
國際標準分類中，銠粉涉及到有色金屬、有色金屬產品、粉末冶金。

在中國標準分類中，銠粉涉及到貴金屬及其合金分析方法、貴金屬及其合金。

國家市場監督管理總局、中國國家標準化管理，關于銠粉的標準

GB/T 36592-2018 銠粉化學分析方法 鉑、釕、銥、鈀、金、銀、銅、鐵、鎳、鋁、鉛、錳、鎂、錫、鋅、硅的測定 電感耦合等離子體質譜法
GB/T 1421-2018 銠粉

國家質檢總局，關于銠粉的標準

GB/T 1421-2004 銠粉
GB/T 1421-1989 銠粉

，關于銠粉的標準

GOST 12342-2015 精制銠粉. 規格
GOST 12342-1981 銠粉.規范
氧化態-1～+6的銠化合物。以+1和+3氧化態的化合物常見。一些銠化合物是重要的貴金屬材料。

銠的簡單化合物 有氧化物、氫氧化物、硫化物、氯化物、硫酸鹽、硝酸鹽等。(1)Rh2O3：空氣中或氧中加熱銠粉至600～1000℃制得，為灰黑色晶體，不溶于水和酸。(2)Rh(OH)3：往Na3RhCl6溶液中加入NaOH或KOH沉淀出檸檬黃固體，不溶于水，但溶于酸和堿溶液。(3)Rh2S3：通H2S于RhCl3溶液制得，為黑色固體，不溶于水和酸。(4)RhCl3：鹵化物中RhCl3重要，500℃Cl2與銠粉反應生成紅色單斜晶RhCl3。高溫制得的RhCl3不溶于水和酸，空氣中加熱至540℃，分解生成Rh2O3。H2在120℃使RhCl3還原為銠。將Rh(OH)3·nH2O溶于HCl，蒸發濃縮得到紅色晶體RhCl3·3H2O，在180℃HCl氣體中脫水，生成RhCl3，能溶于水，溶液呈紅色，Cl-已與Rh3+配位。加堿至RhCl3水溶液，沉淀出黃色Rh(OH)3。(5)Rh2(SO4)3·14H2O：冷H2SO4與Rh(OH)3反應并在0℃結晶而制得，為黃色固體，其溶液亦為黃色，含Rh3+和SO2-4。煮沸變為紅色，此時 SO2-4與 Rh3+已配位。(6)Rh (NO3)3：沸騰HNO3與RhI3反應制得，易溶于水，常代替RhCl3用于 一些反應中。