氧化鋅毒理數據：
1、大鼠腹腔注射LD50：240mg/kg。有毒。中毒者會出現食欲不佳、煩渴、疲倦等許多癥狀，重者會出現肺間質水腫，肺泡上皮破壞；
2、吸入氧化鋅煙塵4～8h后，可出現金屬煙熱；
3、中毒者會出現食欲不佳、煩渴、疲倦、胸悶及壓痛、嗜睡、干咳、并會出現體溫升高、瞳孔擴大、結膜及咽部、面部充血、糖尿，有時還出現肝大。重者出現肺間質水腫，肺泡上皮破壞。

制備方法直接法：
1、由碳酸鋅煅燒而得。 ZnCO3=ZnO+CO2↑；
2、由氫氧化鋅煅燒分解而得；
3、由粗氧化鋅冶煉成鋅，再經高溫空氣氧化而成；
4、由熔融鋅氧化而得；
5、采用的方法有經鋅錠為原料的間接法（也稱法國法），以鋅礦石為原料的直接法（也稱美國法）和濕法三種。

制備方法間接法：反應方程式：2Zn+O2=2ZnO
操作方法：將電解法制得的鋅錠加熱至600～700℃熔融后，置于耐高溫坩堝內，使之1250～1300℃高溫下熔融氣化，導入熱空氣進行氧化，生成的氧化鋅經冷卻、旋風分離，將細粒子用布袋捕集，即制得氧化鋅成品。

氧化鋅用途極其廣泛，主要用于橡膠、塑料、油漆、石化、玻璃、陶瓷、顏料、電池、水泥、醫藥及飼料等行業，還用于攝像及靜電復英宇宙飛船涂料、制造焰火及煙幕彈、甚至的過濾嘴等方面。

氧化鋅是鋅的一種氧化物。難溶于水，可溶于酸和強堿。氧化鋅是一種常用的化學添加劑，廣泛地應用于塑料、硅酸鹽制品、合成橡膠、潤滑油、油漆涂料、藥膏、粘合劑、食品、電池、阻燃劑等產品的制作中。氧化鋅的能帶隙和激子束縛能較大，透明度高，有的常溫發光性能，在半導體領域的液晶顯示器、薄膜晶體管、發光二極管等產品中均有應用。此外，微顆粒的氧化鋅作為一種納米材料也開始在相關領域發揮作用。

氧化鋅的理化性質：
1、物理性質：
外觀和性狀：白色粉末或六角晶系結晶體。無嗅無味，無砂性。受熱變為，冷卻后重又變為白色加熱至1800℃時升華。遮蓋力是二氧化鈦和硫化鋅的一半。著色力是堿式碳酸鉛的2倍。
溶解性：溶于酸、濃氫氧化堿、氨水和銨鹽溶液，不溶于水、乙醇；
2、化學性質：氧化鋅是一種的白色的顏料，俗名叫鋅白。它的優點是遇到H2S氣體不變黑，因為ZnS也是白色的。在加熱時，ZnO由白、淺黃逐步變為檸檬，當冷卻后便退去，利用這一特性，把它摻入油漆或加入溫度計中，做成變色油漆或變色溫度計。因ZnO有收斂性和一定的殺菌能力，在醫藥上常調制成軟膏使用，ZnO還可用作催化劑。

制備方法：
一、直接法：
1、由碳酸鋅煅燒而得。 ZnCO3=ZnO+CO2↑；
2、由氫氧化鋅煅燒分解而得；
3、由粗氧化鋅冶煉成鋅，再經高溫空氣氧化而成；
4、由熔融鋅氧化而得；
5、采用的方法有經鋅錠為原料的間接法（也稱法國法），以鋅礦石為原料的直接法（也稱美國法）和濕法三種；
二、間接法。反應方程式：2Zn+O2=2ZnO；
操作方法：將電解法制得的鋅錠加熱至600～700℃熔融后，置于耐高溫坩堝內，使之1250～1300℃高溫下熔融氣化，導入熱空氣進行氧化，生成的氧化鋅經冷卻、旋風分離，將細粒子用布袋捕集，即制得氧化鋅成品。直接法。反應方程式：
C+O2=CO2
CO2+C=2CO
ZnO+CO=Zn（蒸氣）+CO2
Zn（蒸氣）+CO+O2=ZnO+CO2
操作方法：將焙燒鋅礦粉（或含鋅物料）與無煙煤（或焦炭悄）、石灰石按1：0.5：0.05比例配制成球。在1300℃經還原冶煉，礦粉中氧化鋅被還原成鋅蒸氣，再通入空氣進行氧化，生成的氧化鋅經捕集，制得氧化鋅成品；
3、濕法。用與硫酸反應生成，再將其分別與碳酸鈉和氨水反應，以制得的碳酸鋅和氫氧化鋅為原料制氧化鋅。反應方程式如下：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2SO4
ZnSO4+2NH3·H2O=Zn（OH）2↓+（NH4）2SO4
以碳酸鋅為原料，經水洗、干燥、煅燒、粉碎制得產品氧化鋅。ZnCO3→ZnO+CO2↑
以氫氧化鋅為原料，經水洗沉淀、干燥、煅燒、冷卻、粉碎制得產品氧化鋅。Zn（OH）2→ZnO+H2O

氧化鋅外觀和性狀：白色粉末或六角晶系結晶體。無嗅無味，無砂性。受熱變為，冷卻后重又變為白色加熱至1800℃時升華。遮蓋力是二氧化鈦和硫化鋅的一半。著色力是堿式碳酸鉛的2倍。

氧化鋅是鋅的一種氧化物，不容易溶于水，但是可溶于酸和強堿之中。能帶隙和激子束縛能較大，而且也有較高的透明度，有比較不錯的常溫發光性能，在半導體領域中的液晶顯示器，發光二管等產品中，都得到了應用。除此之外，微顆粒的氧化鋅作為納米材料，在相關領域也發揮著其重要的作用。