銠存在于鉑礦中，在精煉過程中可以集取而制得。
我國鉑金屬資源比較，鉑金屬礦床分布在10個省、自治區(qū)，甘肅、云南、四川和黑龍江的儲量較多，這四省的儲量占全國儲量的94.6%。其他省區(qū)如河北、青海、新疆、北京、內(nèi)蒙古也有一些小礦點(diǎn)，但儲量甚少。從1996年我國鉑礦、鈀礦與鉑鈀（未分）礦保有儲量看，我國的鉑礦和鈀礦主要分布在甘肅，分別占全國鉑礦與鈀礦的90.7%與91.3%，其次是河北，分別為5.8%和2.3%。其他省區(qū)只占極少份額。鉑鈀（未分）礦主要在云南，占全國的66.8%；其次是四川，占全國的25.5%。

銠屬鉑系元素。鉑系元素幾乎完全成單質(zhì)狀態(tài)存在，高度分散在各種礦石中，例如原鉑礦、硫化鎳銅礦、磁鐵礦等。鉑系元素幾乎無例外地共同存在，形成天然合金。在含鉑系元素礦石中，通常以鉑為主要成分，而其余鉑系元素則因含量較小，經(jīng)過化學(xué)分析才能被發(fā)現(xiàn)。

灰色粉末狀金屬，純凈、無肉眼可見夾雜物及氧化色。耐蝕性較高， 甚至不溶于沸騰的王水。但是氫溴酸微腐蝕銠，潮濕的碘和次氯酸鈉也能腐蝕銠。

氧化態(tài)-1～+6的銠化合物。以+1和+3氧化態(tài)的化合物常見。一些銠化合物是重要的貴金屬材料。

銠的簡單化合物 有氧化物、氫氧化物、硫化物、氯化物、硫酸鹽、硝酸鹽等。(1)Rh2O3：空氣中或氧中加熱銠粉至600～1000℃制得，為灰黑色晶體，不溶于水和酸。(2)Rh(OH)3：往Na3RhCl6溶液中加入NaOH或KOH沉淀出檸檬黃固體，不溶于水，但溶于酸和堿溶液。(3)Rh2S3：通H2S于RhCl3溶液制得，為黑色固體，不溶于水和酸。(4)RhCl3：鹵化物中RhCl3重要，500℃Cl2與銠粉反應(yīng)生成紅色單斜晶RhCl3。高溫制得的RhCl3不溶于水和酸，空氣中加熱至540℃，分解生成Rh2O3。H2在120℃使RhCl3還原為銠。將Rh(OH)3·nH2O溶于HCl，蒸發(fā)濃縮得到紅色晶體RhCl3·3H2O，在180℃HCl氣體中脫水，生成RhCl3，能溶于水，溶液呈紅色，Cl-已與Rh3+配位。加堿至RhCl3水溶液，沉淀出黃色Rh(OH)3。(5)Rh2(SO4)3·14H2O：冷H2SO4與Rh(OH)3反應(yīng)并在0℃結(jié)晶而制得，為黃色固體，其溶液亦為黃色，含Rh3+和SO2-4。煮沸變?yōu)榧t色，此時 SO2-4與 Rh3+已配位。(6)Rh (NO3)3：沸騰HNO3與RhI3反應(yīng)制得，易溶于水，常代替RhCl3用于 一些反應(yīng)中。

銠的絡(luò)合物 氧化態(tài)-1～+6的銠絡(luò)合物都有報道。Rh[Ⅲ]氯絡(luò)合物H3RhCl6和Na3RhCl6常見，前者由RhCl3·nH2O溶于水并加HCl煮沸而制得;后者由銠粉與NaCl混合，在900℃氯化而制得。H3RhCl6只存在于水溶液中，溶液為紅色。Na3RhCl6為玫瑰紅固體，易溶于水，溶液為紅葡萄酒色。紅色溶液放置時發(fā)生溶劑水分子取代Cl–反應(yīng)，溶液逐漸變?yōu)樽厣?br />
用途 硫酸銠廣泛用于在電子元件、儀表、首飾、反光鏡等電鍍硬度大、耐腐蝕性好且光亮的銠鍍層;[RhCl(PPh3)3]及其類似絡(luò)合物稱為威爾金森(Wilkinson)催化劑，已用于工業(yè)上烯烴醛化的工業(yè)生產(chǎn);RhCl3·3H2O用作丁二烯的聚合和伯醇羰基化的催化劑，還用于AgBr感光乳膠中提高襯度。
根據(jù)鉑銠兩種金屬的特性和我們通常的經(jīng)驗(yàn)，我們可以用手將樣品反復(fù)彎曲，如果樣品柔軟不易折斷，那就是鉑銠。相反，一折即斷或出現(xiàn)死痕則認(rèn)定為鎳鉻絲或鐵絲。
由高純度的99.9%金屬銀顆粒、粘合劑、溶劑、助劑組成的一種黏稠狀漿料，由高純度的99.9%金屬銀顆粒。

按照銀的存在形式可分為氧化銀漿、碳酸銀漿、分子銀漿。根據(jù)燒銀溫度不同，分為高溫銀漿和低溫銀漿。根據(jù)覆蓋法，分印刷銀漿和噴銀兩種。