碳酸氫鈉（sodium bicarbonate），分子式為NaHCO?，是一種無機化合物，呈白色結晶性粉末，無臭，味咸，易溶于水。在潮濕空氣或熱空氣中即緩慢分解，產生二氧化碳，加熱至270℃完全分解。遇酸則強烈分解，產生二氧化碳。

1846年，美國面包師約翰·德懷特（John Dwight）和奧斯汀·邱奇（Austin Church）在美國建立了家用碳酸鈉和二氧化碳生產碳酸氫鈉的工廠。1861年，比利時化學家索爾維（E.Solvay）開發出了一種生產碳酸鈉和碳酸氫鈉的工業方法。

食品級碳酸氫鈉
熔點：270℃（分解）
水溶性：7.8g/100ml，18℃
密度：2.159 g/c? （固體）
化學式：NaHCO?
外觀：白色粉末
分子量：84.01
CAS登錄號：144-55-8
毒 性：
包裝：25kg/袋，內外兩層編織袋包裝
執行標準：GB1886.1-2015
色澤：白色
狀態：結晶粉末
總堿量（以Na2CO3計）（以干基計），w/%:99.6
干燥減量%：0.05
PH（10g/L水溶液）：8.2
總堿量（以Na2CO3計）（以濕基計），w/%:99.28
（以NaC1計）（以干基計），w/%：0.2
白度：89
（mg/kg:0.1
鐵（Fe）（以干基計），w/%：0.0012
重金屬（以Pb)計（mg/kg):小于5
水不溶物含量，w/%：0.01

食用小蘇打編輯
有別于工業用堿的純堿（碳酸鈉）和小蘇打（碳酸氫鈉），小蘇打是由純堿的溶液或結晶吸收二氧化碳之后制成的。所以，小蘇打在有些地方也被稱作食用堿（粉末狀）。小蘇打呈固體狀態，圓形，色潔白，易溶于水。
單鹽分為：正鹽、酸式鹽、堿式鹽，碳酸氫鈉是強堿與弱酸中和后生成的酸式鹽，溶于水時呈現弱堿性。
在大批量生產饅頭、油條等食品時，常把蘇打粉融水拌入面中，熱后分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳和水蒸氣溢出，可致食品更加蓬松，碳酸鈉殘留在食品中。饅頭中添加過量的蘇打粉是可以品嘗出來的。 [1]
穩定性
受熱易分解。在潮濕空氣中緩慢分解。約在50℃開始反應生成CO?，在100℃ 全部變為碳酸鈉。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃時開始分解出二氧化碳和碳酸鈉，到沸點時全部分解。其冷水制成的沒有攪動的溶液， 對酚酞試紙僅呈微堿性反應，放置或升高溫度，其堿性增加。25℃新鮮配制的0.1mol/L水溶 液pH值為8.3。低毒，半數致死量(大鼠，經口)4420mg/kg。 [3]

藥物分析編輯
方法名稱： 碳酸氫鈉—碳酸氫鈉的測定—中和滴定法
應用范圍： 本方法采用中和滴定法測定碳酸氫鈉（NaHCO?）的含量。
本方法適用于碳酸氫鈉的測定。
方法原理：取供試品適量，加水和硫酸滴定液（0.5mol/L），緩緩煮沸使二氧化碳除盡，冷卻，加酚酞指示液，用氫氧化鈉滴定液（1mol/L）滴定，并將滴定結果用空白試驗校正。每1mL硫酸滴定液（0.5mol/L）相當于25.43mg的Li?CO?，計算，即得。
試劑： 1. 水（新沸放置至室溫）
2.鹽酸滴定液（0.5mol/L）
3.甲基紅-溴甲酚綠混合指示液
4. 基準無水碳酸鈉
儀器設備：
試樣制備： 1.鹽酸滴定液（0.5mol/L）
配制：取鹽酸45mL，加水適量使成1000mL，搖勻，得0.5mol/L鹽酸滴定液。
標定：取在270～300℃干燥至恒重的基準無水碳酸鈉約0.8g，用本液滴定至溶液由綠色轉變為紫紅色時，煮沸2分鐘，冷卻至室溫，繼續滴定至溶液由綠色變為暗紫色。每1mL鹽酸滴定液（0.5mol/L）相當于26.50mg的無水碳酸鈉。根據本液的消耗量與無水碳酸鈉的取用量，算出本液的濃度。
2. 甲基紅-溴甲酚綠混合指示液
取0.1%甲基紅的乙醇溶液20mL，加0.2%溴甲酚綠的乙醇溶液30mL，搖勻。
操作步驟： 取本品約1g，精密稱定，用鹽酸滴定液（0.5mol/L）滴定至溶液由綠色變為紫紅色。
注1：“精密稱取”系指稱取重量應準確至所稱取重量的千分之一，“精密量取”系指量取體積的準確度應符合國家標準中對該體積移液管的精度要求。
注2：“水分測定”用烘干法，取供試品2～5g，平鋪于干燥至恒重的扁形稱瓶中，厚度不超過5mm，疏松供試品不超過10mm，精密稱取，打開瓶蓋在100～105℃干燥5小時，將瓶蓋蓋好，移置干燥器中，冷卻30分鐘，精密稱定重量，再在上述溫度干燥1小時，冷卻，稱重，至連續兩次稱重的差異不超過5mg為止。根據減失的重量，計算供試品中含水量（%）

接觸或誤食碳酸氫鈉急救措施
皮膚接觸：脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗。
眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
吸入：脫離現場至空氣新鮮處。如呼吸困難，給輸氧。就醫
食入：飲足量溫水，催吐。就醫。